›› LA LEZIONE BASE   IN SINTESI    didattica inclusiva   ATOMI ED ELEMENTI CHIMICI LA STRUTTURA DELL’ATOMO L’ è la particella elementare della materia. È costituito da un centrale, formato da protoni e neutroni, intorno al quale ruotano gli elettroni. ATOMO nucleo I hanno carica elettrica positiva (+); gli hanno carica elettrica negativa (–); i non hanno carica, sono cioè elettricamente neutri. PROTONI ELETTRONI NEUTRONI di segno opposto , cariche di segno uguale : elettroni e protoni quindi si attraggono, e questo fenomeno trattiene gli elettroni di un atomo attorno al suo nucleo. CARICHE ELETTRICHE si attraggono si respingono In ogni atomo il numero di protoni è uguale al numero di elettroni. Per questa ragione gli atomi sono , cioè in condizione di . elettricamente neutri equilibrio elettrico Gli elettroni si muovono all’interno di spazi concentrici, chiamati . GUSCI ELETTRONICI In natura esistono , che corrispondono ad altrettanti . Questi ultimi si distinguono in base al numero di protoni, e quindi di elettroni, che il loro atomo contiene. Tale numero è detto , e si indica con la lettera . 92 tipi di atomi ELEMENTI CHIMICI NUMERO ATOMICO Z Ogni elemento chimico è identificato anche in base al numero di protoni e di neutroni contenuti in un suo atomo, espresso con il , indicato con . NUMERO DI MASSA A Gli atomi di uno stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, mentre i neutroni sono presenti in numero variabile. Gli atomi di un elemento che presentano un numero differente di neutroni si chiamano . ISOTOPI   ORGANIZZO LE MIE CONOSCENZE    L’ATOMO CARICHE ELETTRICHE LA TAVOLA PERIODICA La è il sistema utilizzato per classificare gli elementi chimici. Nella tavola periodica gli elementi sono allineati in sette righe, o , e in un certo numero di colonne, o . TAVOLA PERIODICA periodi gruppi Ogni raggruppa elementi i cui atomi hanno lo stesso numero di gusci elettronici. I , invece, identificano elementi con proprietà molto simili. Tutti i periodi cominciano a sinistra con un elemento che ha un elettrone nel suo guscio più esterno; seguono elementi che hanno via via un elettrone in più, fino all’ultimo a destra, il cui guscio esterno è completo. PERIODO GRUPPI Quando atomi di elementi diversi , quello che avviene dipende dalla configurazione dei rispettivi gusci esterni: è per questo che gli elementi di uno stesso gruppo, avendo lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno, hanno proprietà chimiche simili. interagiscono   ORGANIZZO LE MIE CONOSCENZE    LA TAVOLA PERIODICA I LEGAMI CHIMICI L’atomo di un elemento è quando il suo guscio esterno è completo, è invece quando il suo guscio esterno è incompleto. CHIMICAMENTE STABILE INSTABILE Ogni atomo tende a completare il proprio guscio esterno con il numero massimo di elettroni che può ospitare: poiché questi in genere sono 8, si parla di . REGOLA DELL’OTTETTO Per completare il proprio guscio esterno gli atomi interagiscono tra loro aggregandosi in : ciò avviene grazie a forze attrattive che si generano tra i diversi atomi, dette . Questi possono essere di tre tipi: , o . molecole LEGAMI CHIMICI ionico covalente metallico Il prevede la cessione di elettroni da un atomo all’altro. Si definisce un atomo che ha perso o acquisito elettroni e ha quindi rispettivamente carica positiva o negativa. LEGAME IONICO ione Il si caratterizza per una condivisione di elettroni tra atomi diversi, in modo che entrambi gli atomi possano completare i propri gusci esterni. LEGAME COVALENTE Il è tipico dei metalli e si stabilisce tra l’insieme degli elettroni esterni di più atomi e gli atomi stessi, divenuti ioni. LEGAME METALLICO La di un atomo corrisponde al numero di elettroni che può guadagnare, perdere o mettere in comune. VALENZA   ORGANIZZO LE MIE CONOSCENZE    LEGAME METALLICO