Unità 6 REAZIONI CHIMICHE E COMPOSTI ORGANICI Le reazioni chimiche 1 Che cos’è una reazione chimica?  Da quali leggi è regolata?  Che cos’è una reazione esotermica?  Sia studiando gli stati della materia, in particolare i passaggi di stato, sia osservando che cosa succede nelle soluzioni, abbiamo già preso in esame fenomeni nei quali avvengono trasformazioni della materia. In tutti i casi che abbiamo considerato, però, le sostanze non cambiavano la loro natura: per esempio, sia durante i passaggi di stato sia all’interno delle soluzioni, l’acqua (H O) mantiene la sua composizione e le molecole che la costituiscono sono sempre formate da un atomo di idrogeno e da due atomi di ossigeno.  2 . Capita però facilmente anche di osservare fenomeni nei quali la materia si trasforma: quando il legno brucia si trasforma in cenere, producendo calore e fumo; quando un chiodo arrugginisce, il ferro di cui è fatto si trasforma in un composto chiamato ruggine. . Queste trasformazioni della materia derivano dalla capacità delle diverse sostanze di combinarsi tra loro per dare origine a sostanze completamente diverse. A differenza di gran parte delle trasformazioni fisiche, : una volta che si sono verificate, non è più possibile “tornare indietro”. Trasformazioni di questo tipo, in cui le sostanze non cambiano la loro natura, sono dette fenomeni fisici Il processo tramite cui una o più sostanze interagendo si trasformano in sostanze diverse è un fenomeno chimico e si chiama . Le sostanze presenti all’inizio della reazione prendono il nome di , quelle che compaiono alla fine sono chiamate reazione chimica reagenti prodotti le reazioni chimiche sono irreversibili   io studio   Una ( ) è un processo in cui le sostanze coinvolte si trasformano in sostanze diverse. reazione chimica chemical reaction  In una reazione chimica, un ( ) è una delle sostanze di partenza. reagente reagent  Un ( ) è una delle sostanze che si formano in seguito a una reazione chimica. prodotto product  CONSERVAZIONE DELLA MASSA E PROPORZIONI DEFINITE Durante una reazione chimica, i legami chimici tra gli atomi delle sostanze reagenti si rompono e se ne creano di nuovi nei prodotti: non cambiano il numero e il tipo degli atomi, ma cambiano le molecole che essi formano. Questa caratteristica è espressa dalla . Lo stesso Lavoisier, il chimico francese che enunciò questa legge nel 1789, la sintetizzò in una celebre frase: . Un’altra condizione che si verifica sempre durante una reazione chimica è espressa dalla . Ogni molecola di un composto, cioè, è sempre formata dallo stesso numero di atomi dei diversi elementi che la costituiscono, qualunque sia il processo che ha portato alla formazione di quel composto. Per esempio, comunque si sintetizzi l’acqua (la sintesi è la “creazione” di una sostanza facendo reagire i suoi componenti), in essa il rapporto tra idrogeno e ossigeno sarà sempre di 2:1, cioè 2 atomi di idrogeno per 1 atomo di ossigeno; per questa ragione la sua formula chimica è H O. , o : in una reazione chimica, la massa dei reagenti è uguale a quella dei prodotti legge della conservazione della massa legge di Lavoisier “Nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma” : quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano secondo proporzioni definite e costanti legge delle proporzioni definite 2 La legge di conservazione della massa vale anche nella reazione chimica che avviene quando una sostanza brucia: la massa totale dei reagenti corrisponde a quella totale dei prodotti.