saperi fondamentali le basi CHIMIChe dell’alimentazione  Asset ID: 118 ( )  sca-audlet-le-basi-chimiche-dellal20.mp3 Audiolettura La materia e le sue proprietà è tutto ciò che è caratterizzato da massa e volume. La si misura in chilogrammi, il si misura in metri cubi o in litri usando cilindri graduati o formule geometriche. Materia massa volume La materia ha fisiche e chimiche. Quelle la caratterizzano in sé: per esempio, il colore e la conducibilità elettrica e termica. Quelle , invece, si manifestano solo quando due materie diverse reagiscono fra loro: si tratta per esempio dell’infiammabilità e della solubilità. proprietà fisiche chimiche La materia è soggetta a fisiche e chimiche. Quelle riguardano solo il suo aspetto; quelle , invece, riguardano la sua struttura interna e ne cambiano l’identità. trasformazioni fisiche chimiche Stati fisici La materia si può presentare in : tre stati fisici , con volume e forma ben definiti; solido , con volume ben definito ma forma non definita; liquido , in cui né forma né volume sono definiti. gassoso La materia può passare da uno stato fisico all’altro; queste trasformazioni sono reversibili e vengono dette : passaggi di stato : stato solido → liquido; fusione : stato solido → aeriforme; sublimazione : stato liquido → solido; solidificazione : stato liquido → aeriforme; vaporizzazione : stato aeriforme → liquido; condensazione : stato aeriforme → solido. brinamento Sostanze, miscugli e soluzioni Una ha una composizione chimica ben definita e specifiche proprietà chimico-fisiche. La miscelazione di due o più sostanze pure dà luogo ai . sostanza pura miscugli Nei miscugli i componenti sono mescolati in modo non uniforme (è il caso di schiume ed emulsioni); nei miscugli omogenei o i componenti sono miscelati in modo uniforme e non li si può più distinguere. eterogenei soluzioni In una , il componente presente in maggiore quantità è chiamato ; il componente presente in minore quantità è invece il . La quantità di soluto contenuta in una determinata soluzione è definita . soluzione solvente soluto concentrazione  >> pagina 107  Atomi ed elementi La materia è formata da , costituiti da un (contenente protoni e neutroni) attorno al quale girano gli . Quando un atomo perde o acquisisce uno o più elettroni si carica elettricamente e viene detto . Gli ioni possono avere carica elettrica positiva (cationi) o negativa (anioni). atomi nucleo elettroni ione Quando una sostanza pura è formata da atomi tra loro uguali viene detta e non si può scomporre in sostanze più semplici. elemento La classifica tutti gli elementi in base al loro – il numero di protoni contenuti in ogni atomo – e li raggruppa sulla base delle loro proprietà. In particolare si distinguono , e . tavola periodica numero atomico metalli non metalli semimetalli Molecole La è la più piccola parte di una sostanza capace di esistere in modo indipendente conservando le caratteristiche della sostanza stessa. Ogni molecola si può rappresentare con formule diverse. La (o bruta) specifica solo tipo e numero di atomi; quella mette in evidenza tutti i legami; quella è più semplice di quella di struttura, ed evidenzia soprattutto i gruppi funzionali. Atomi e molecole sono “tenuti insieme” da di diverso tipo. Quelli che tengono uniti gli atomi si distinguono in e ; fra quelli che tengono unite le molecole il principale è il legame a idrogeno. molecola formula molecolare di struttura razionale legami ionici covalenti Reazioni Le sono trasformazioni della materia in cui le sostanze iniziali, dette , si trasformano in con caratteristiche diverse dai reagenti. Le reazioni sono se liberano energia, se assorbono energia. reazioni reagenti prodotti finali esotermiche endotermiche Acidi, basi e sali In soluzioni acquose gli si dissociano facendo aumentare la quantità di . acidi ioni H + Gli acidi hanno gusto acido e corrodono i metalli. In soluzioni acquose le si dissociano facendo aumentare la quantità di . Hanno gusto amaro e sono viscide al tatto. Dalla reazione tra acidi e basi si originano molecole d’acqua e . basi ioni OH – sali Il è la scala di valori compresi fra 0 e 14 con cui si indica il grado di acidità o di basicità di una soluzione. Le possono essere: pH soluzioni , se gli ioni H sono più numerosi di quelli OH (pH compreso fra 0 e 6,9); acide + – , se i due tipi di ioni sono presenti nella stessa misura (pH = 7); neutre , se gli ioni OH sono più numerosi di quelli H (pH compreso fra 7,1 e 14). basiche – + La chimica organica La studia tutti i composti del carbonio (detti ), tranne gli ossidi del carbonio (CO e CO ). L’elevato numero di composti organici esistenti è dovuto alla capacità degli atomi di carbonio di legarsi tra loro, formando catene carboniose di varia lunghezza e configurazione. A tali catene possono legarsi gruppi di atomi diversi, detti , che caratterizzano i vari composti e consentono di raggrupparli in classi omogenee. chimica organica composti organici 2 gruppi funzionali